题目内容
20．
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）| A． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| B． | 该流程把太阳能转化为氢能 | |
| C． | 该工艺实质上把水转化为氢气和氧气 | |
| D． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为：Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑ |
分析 A．根据工艺流程来分析；
B．根据能源的转化来分析；
C．根据工艺的实质来分析；
D．根据反应的原理来分析．
解答 解：A．观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；
B．由工艺流程图可知，该流程把太阳能转化为氢能，故说法正确；
C．该工艺实质上把水转化为氢气和氧气，故说法正确；
D．铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应方程式为：2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，原方程式没有配平，故说法错误．
故选D．
点评 本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．
练习册系列答案
相关题目
10．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
| B | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
| C | 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 | 加入稍过量的氢氧化镁固体，过滤 |
| D | 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 | 稀盐酸或氯化钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
| 名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
| 实验前 | 100.00 | 100.00 |
| 实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
（2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
（3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 | |
| B． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 | |
| C． | 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 | |
| D． | 氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 |
12．下列物质放置在空气中一段时间后，能和空气中的水发生化学变化的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 生石灰 |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 水银-Ag | B． | 1个氢分子-H2 | C． | 铝-AL | D． | 硫酸铁-FeSO4 |
10．《环球时报》曾经报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 是一种混合物 | B． | 只含碳元素和铝元素 | ||
| C． | 具有导电性 | D． | 具有可燃性 |