Question

某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬．为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Cr＞Al＞Cu  假设②：Al＞Cr＞Cu  假设③：Al＞Cu＞Cr
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸．
【实验现象】

金属	Cr	Cu	Al
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢	铜表面无明显变化	铝表面产生气泡较快

【实验结论】假设

 

成立（填序号）．
【问题与反思】
（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应．请写出该反应的化学方程式：

 

（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为

 

（填“可行”或“不可行”），理由是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【实验结论】根据实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表面产生气泡较快，说明三种金属的活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu进行解答；
【问题与反思】
（1）根据铬与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铬进行解答；
（2）根据铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜，但是不能比较铬和铝的活动性进行解答．

解答：解：【实验结论】根据实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表面产生气泡较快，说明三种金属的活动性强弱顺序为Al＞Cr＞Cu；故填：②；
【问题与反思】
（1）铬与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铬，反应的化学方程式：Cr+CuSO₄=Cu+CrSO₄；故填：Cr+CuSO₄=Cu+CrSO₄；
（2）铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜，但是不能比较铬和铝的活动性，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸．故填：不可行；无法比较铬和铝的活动性．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．