题目内容
某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质中不含钙元素），标签如图．为了测定其含钙量，该小组采用如图装置进行实验，实验步骤如下：| XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞35% 质量：25kg XX化工厂出品 |
③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入112mL过量的稀盐酸．
④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为1008mL．
已知在此实验条件下，每112mL二氧化碳气体的质量为0.22g．试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳质量与体积的关系，把所生成二氧化碳气体的体积转换成质量；
（2）由二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算样品中碳酸钙的质量，求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）由碳酸钙中钙元素质量求出样品中钙元素质量分数，并与标签中钙含量对比，判断标签是否正确．
解答：解：（1）反应产生二氧化碳气体的质量=
×0.22g=1.98g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=90%
答：样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（3）4.5g碳酸钙中钙元素质量=4.5g×
×100%=1.8g
样品中钙元素的质量分数=
×100%=36%＞35%
∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
点评：化学计算与生活生产相结合，体现化学在生产生活中的应用，激发学习化学的兴趣．
（2）由二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算样品中碳酸钙的质量，求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）由碳酸钙中钙元素质量求出样品中钙元素质量分数，并与标签中钙含量对比，判断标签是否正确．
解答：解：（1）反应产生二氧化碳气体的质量=
×0.22g=1.98g（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=90%答：样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（3）4.5g碳酸钙中钙元素质量=4.5g×
×100%=1.8g样品中钙元素的质量分数=
×100%=36%＞35%∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
点评：化学计算与生活生产相结合，体现化学在生产生活中的应用，激发学习化学的兴趣．
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某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质中不含钙元素），标签如图．为了测定其含钙量，该小组采用如图装置进行实验，实验步骤如下：| XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞35% 质量：25kg XX化工厂出品①检查装置的气密性． ③向圆底烧瓶中加入样品5.0g． ③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入112mL过量的稀盐酸． ④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为1008mL． 已知在此实验条件下，每112mL二氧化碳气体的质量为0.22g．试求： （1）反应产生的二氧化碳气体的质量． （2）样品中碳酸钙的质量分数． （3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
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某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质中不含钙元素），标签如图．为了测定其含钙量，该小组采用如图装置进行实验，实验步骤如下：| XX牌 轻质碳酸钙 含量：含钙＞35% 质量：25kg XX化工厂出品 |
③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入112mL过量的稀盐酸．
④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为1008mL．
已知在此实验条件下，每112mL二氧化碳气体的质量为0.22g．试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质不与盐酸反应，也不含钙元素），标签如左下图．为了测定其含钙量，该小组．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
| 称量项目 | 质量/g |
| 轻质碳酸钙样品 | 10.00 |
| 锥形瓶 | 100.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（足量） | 139.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒） | 145.60 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒） | 145.24 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒） | 145.20 |
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．