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2．五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒（V2O5）的化学式进行解答本题．
解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钒元素的化合价是x，可知五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价：2x+（-2）×5=0，则x=+5．
故选D．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
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12．
归类是我们经常用到的一种学习方法．若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
归类是我们经常用到的一种学习方法．若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ） | 选项 | 甲 | X | Y | Z |
| A | 常见的碱 | 烧碱 | 纯碱 | 熟石灰 |
| B | 常见的矿物燃料 | 煤 | 石油 | 天然气 |
| C | 常见的合金 | 钢铁 | 生铁 | 氧化铁 |
| D | 常见的行星 | 地球 | 太阳 | 月球 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．利用下列器材能完成的实验是（ ）
| A． | 用pH计测定溶液的pH | B． | 用体温计测最沸水的温度 | ||
| C． | 用交流电源进行电解水实验 | D． | 用刻度尺直接测量分子的直径 |
17．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
（1）观察如表发现，当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（毫升） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度（℃） | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
7．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度为20g | |
| B． | 乙物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| C． | t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| D． | t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
11．将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 白醋 | C． | 味精 | D． | 花生油 |
12．微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
| A． | 微粒有大小 | B． | 微粒有质量 | C． | 微粒间有间隔 | D． | 微粒不运动 |