下列有关微粒的叙述正确的是A. 固体和液体中微粒之间没有空隙 B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的C. 原子能形成离子.但离子不能形成原子 D. 原子的质量几乎都集中在原子核中 D [解析] A.固体和液体中微粒存在空隙.只是间隙较气体小.错误,B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.错误,C.原子通过得失电子能形成离子.离子也能通过得失电子形成原子.错误题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关微粒的叙述正确的是

A. 固体和液体中微粒之间没有空隙 B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的

C. 原子能形成离子，但离子不能形成原子 D. 原子的质量几乎都集中在原子核中

D 【解析】 A、固体和液体中微粒存在空隙，只是间隙较气体小，错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、原子通过得失电子能形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，错误；D、原子的全部质量几乎集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，正确。故选D。

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相关题目

某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。为了从废液中获取铜，小军向废液加入过量的锌粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

(1)得到的滤渣中含有哪些物质？ ________

(2)小名认为小军的方法不够完善，要获取纯净的铜，还需对滤渣进行处理。你认为应该如何处理，写出实验操作，并写出发生反应的化学方程式，标明反应的基本类型。________ ________

锌和铜向滤渣中加入过量的硫酸、硫酸铜，待充分反应后，过滤即可。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；置换反应【解析】试题（1）加入的锌是过量的，所以有锌剩余，锌可以将铜置换出来，所以滤渣中含有铜；要除掉铜里面混有的少量锌，可以加入适量的酸，铜不反应，锌被除掉。

水和溶液在生产生活中重要的作用．

（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有（写一条即可）．

（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 (填“对”或“错”)；

②若固体甲中含有少量乙时可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；

③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“＞”“＜”或“＝”）；

④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是。

A、量筒量取水时仰视读数

B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C、固体甲中含有杂质．

（1）过滤、煮沸、生活中的污水处理后再排放（2）①错 ②冷却结晶；③＜④AC 【解析】试题（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸；预防水污染的措施有生活污水集中处理排放等；（2）有溶解度曲线图可知①在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；②若固体甲中含有少量乙时，因为甲的溶解度随温度的变化较大，得到物质甲，可用降温结...

我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

(1)主产品 Na2CO3的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。

(2)工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：

①“研磨”的目的是_________________________ 。

②“滤液”中溶质的成分是 ________________(填化学式)。

③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 _______________溶液(填化学式)。

④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。

纯碱化肥(或氮肥)增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底BaCl2 和 NaCl AgNO3(或 Na2CO3)3.6% 【解析】本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。（1）...

下列说法中，全部正确的是

A. 缺钙可能会导致甲状腺疾病；固态二氧化碳可用于人工降雨

B. 金属都能与酸反应生成氢气；生成盐和水的反应都是中和反应

C. 电池是将化学能直接转化为电能的装置；蛋白质中只含有碳、氢元素

D. 催化剂能加快化学反应速率；多数合金的熔点低于组成它的成分金属

D 【解析】 A、缺钙可能会导致骨质疏松或佝偻病，缺少碘元素易患甲状腺疾病，故选项错误；B、并不是所有的金属都能与酸反应生成氢气，在金属活动性顺序中，排在H后面的金属不能与酸反应生成氢气；有盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应虽然生成碳酸钠和水，但不属于中和反应，故选项错误；C、蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，故选项错误；D、能改变化学反应的速率，而本身的质量和...

下列化学用语书写正确的是

A. 硅元素:SI B. 氯离子:Cl－ C. 过氧化氢:(HO)2 D. 2 个氢原子:H2

B 【解析】 A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，错误；B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子可表示为Cl﹣，正确；C、过氧化氢的化学式为H2O2，错误；D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为2H，错误...

今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答）

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____；收集装置是____；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是_______；收集装置是____；

（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算

①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为___。

②反应的化学方程式： ______________________________________________。

③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为________。

AC或EBC1582KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.9 g 【解析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法和根据化学方程式的计算。发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集。 ...

高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH)3+8KOH+3X ↑。以下有关说法正确的是（）

A. X的化学式是O3 B. 铁元素化合价前后没有发生改变

C. 高铁酸钾可以长久敞口放置 D. 高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变

D 【解析】试题根据质量守恒定律知道X的化学式为X的化学式是O2；铁元素化合价前后发生改变，从+6价变为+3价；高铁酸钾不可以长久敞口放置，因为遇到水会发生反应。故选D．

在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是

D 【解析】 A、取用液体时：试剂瓶瓶口紧挨试管口，能防止液体流出；标签向着手心，能防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，能防止污染瓶塞，污染药品。操作正确，正确；B、二氧化碳的密度比空气大，采用的向上排空气法收集，采用排空气法收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，正确；C、导管放入水中，用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，气压增大，若装置气密性良好，导管口有气泡冒出，操作正确，...

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