鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量.小群同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净.干燥并捣碎后.称取5g放在烧杯中.然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g．充分反应后.称得杯中的物质的总质量为48.9g(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体1.1g(2)计算5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量.要求写出完整的解题� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验；将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后，称取5g放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g．充分反应后，称得杯中的物质的总质量为48.9g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体1.1g
（2）计算5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．

分析鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯中物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进行分析解答．

解答解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为5g+45g-48.9g=1.1g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    1.1g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.1g}$     x=2.5g
答：（1）1.1；（2）5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为2.5g．

点评本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案

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	A．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃		D．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂

1．目前，人们使用的燃料，大多数来自石燃料．
（1）化石燃料是不可再生能源，其中呈粘稠状的液体是石油．在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料．海底埋藏着大量可燃烧的物质称为可燃冰．将成为未来新能源．
（2）化石燃料燃烧，有时会产生黑烟，原因是氧气不足，燃料中碳不能完全燃烧．既浪费原料又污染空气，此时黑烟中伴有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳．
（3）从20161月1日起，大连市各加油站开始出售“国五”标准车用汽柴油．以替代目前在用的“国四'标准的车用汽柴油，其主要目的是提高汽油品质，减少环境污染．

8．

下列A、B两图分别表示硫粉、铁丝在氧气中燃烧的示意图．
（1）铁丝燃烧的现象是（写出两点即可）火星四射、生成黑色固体．
（2）实验前，A、B两瓶中均装有少量水，A中水的作用的是吸收二氧化硫，防止污染空气，B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
（3）硫、铁燃烧的化学方程式分别为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．

钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，请回答有关问题：
（1）钙元素的原子序数为20，钙元素的相对原子质量是40.08．
（2）钙原子核外的电子层数为4，钙原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．

5．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物14.8g至完全反应后，冷却，称重，剩余固体物质的质量为10.0g，求：
（1）生成氧气的质量为4.8g；
（2）混合物中二氧化锰的质量分数．

7．

水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列有关问题：
（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：②④（填序号）．
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
（2）按图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为1：2，该实验过程中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成的．

8．先列式、后计算下列物质的相对分子质量：
CO₂ CH₄ H₂O．

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