Question

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

、解：设：略

（1）H₂的质量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g  ……………………… 1分  

Zn + H₂SO₄===ZnSO₄+ H₂↑   ……………………………… ………… 1分

65           161    2

          X            Y    0.2g

            65          X  

            2           0.2g

               X ＝ 6.5g        ……………………………………………… 1分

            161           Y 

             2           0.2g

Y ＝ 16.1g  …… ………………………………………… ……  1分

（2）所得溶液的质量为：

6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g …… ……  1分

 

所得溶液中溶质的质量分数为                 ＝10% …… ………… 1分

    

答：略。（单位和百分号都不在扣分范围内）