Question

有一包NaCl的固体，其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：

Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：

（1）由步骤①可知，该固体中一定没有　　　　　　（写化学式）．

（2）步骤②中分离物质的实验操作名称是　　　　　　，该步发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是　　　　　　．

Ⅱ．测定该固体中NaCl的质量分数．

另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g．

（4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去　　　　　　（填化学式），以确保沉淀产物单一．

（5）该固体中NaCl的质量分数为　　　　　　（用含m、n代数式表示）．

　

Answer 1

　（1）CuSO₄、CaCO₃

（2）过滤；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

（3）步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠；

（4）Na₂CO₃（5）×100%