题目内容

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。其主要生产流程如下：

已知：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋2H2O
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：                                
（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是           
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
                                ；                               

（1）NaCl+NH3+CO2+ H2O ="=" NaHCO3↓ +NH4Cl    (2)过滤
（3）CaO+ H2O===Ca(OH) 2  Ca(OH) 2+ 2NH4Cl="=" CaCl2+ 2H2O+ 2 NH3↑

解析

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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
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（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
 
．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
 
．该反应属于
 
反应（填写基本反应类型）．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
 
（填写化学式）．
（5）请写出一个该生产流程的优点：
 
．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

已知：2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
试完成下列填空：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
，该反应属于
分解
分解
反应（填写基本反应类型）．
（2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
、
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
NH3、NaCl
NH3、NaCl
（填写化学式）．
（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

已知：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+2H2O
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是
过滤
过滤

（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（1）NaHCO3俗称
小苏打
小苏打
，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
（填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
22
22
克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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