Question

6．图1是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时，溶液PH随滴入物质体积变化的曲线（图2）：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH=7（填“＜、=、＞”）．
（2）根据曲线判断：a物质是氢氧化钠，b物质是盐酸．判断依据是随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大．

（3）当滴入物质的溶液体积为5ml时，所得溶液若滴入石蕊试液，溶液显红色，此时溶液中的溶质为HCl、NaCl（写化学式）．
（4）图3是该反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

Answer 1

分析 （1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
（4）根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
（4）解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案是：（1）=；
（2）氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大；
（3）红；NaCl、HCl；
（4）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．