Question

10．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：
（1）在化学反应中Mg原子易失（填“得”或“失”）电子；
（2）钠离子（Na⁺）核外的电子数为10；
（3）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系．请推断X原子的最外层电子数为3，Y原子的电子层数为4；
（4）表中不同种元素最本质的区别是B．（填序号）
A．相对原子质量不同       B．质子数不同        C．中子数不同
（5）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第三周期从11～17号元素原子半径的变化规律是原子半径逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
（2）根据钠元素的质子数为11，Na⁺表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，进行解答；
（3）根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；同一纵行，原子最外层电子数相同进行解答；
（4）根据元素是由具有相同的质子数的原子的总称进行解答；
（5）根据11～17号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大进行解答．

解答 解：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去最外层电子；
由结构示意图可知镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中镁原子易失去最外层电子；
（2）根据钠元素的质子数为11，Na⁺表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，因此Na⁺核外的电子数为：11-1=10；
（3）根据根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同；可推断X原子的最外层电子数为 3，根据根据元素周期律：电子层数等于周期数；可推断Y原子的电子层数为4；
（4）元素是由具有相同的质子数的原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（5）11～17号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，所以原子半径逐渐减小．
故答案为：（1）失；（2）10；（3）3；4；（4）B；（5）原子半径逐渐减小．

点评 本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．