题目内容
10．如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：
（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热；
（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂；
（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭体系中进行．
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$，原因是：白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强．
（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
分析 本题只要结合书上实验内容和有关压强的知识．根据瓶内外压强的不平衡来解释就行．白磷燃烧时放热，瓶内压强大于瓶外压强，不塞紧瓶塞瓶内气体容易跑出，冷却后空气进入瓶中．燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，会把塞子弹起，导致实验失败，上方系一瘪气球可以缓冲压力．氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成物是固体，使瓶内压强小于外界大气压，所以水会进入瓶内．
解答 解：（1）结合白磷燃烧实验可以知道白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热，开始气球胀大冷却后缩小．
（2）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂；
（3）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的；
（4）因为氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成物是固体，使瓶内压强小于外界大气压，所以水会进入瓶内，占的体积正好是消耗的氧气的体积．
（5）白磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷，反应化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，
故答案为：
（1）白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热．
（2）防止锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）封闭（孤立或与环境隔绝）
（4）$\frac{1}{5}$；白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强．
（5）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
点评 学生通过亲身经历科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增强对科学的情感，理解科学的本质，学习科学的方法，初步形成科学探究能力，培养了学生的科学素质．
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热 | |
| D． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| A． |  滴管的使用 | B． |  取用NaCl固体 | ||
| C． |  给液体加热 | D． |  称量氢氧化钠 |
| A． | t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c | |
| B． | C的饱和溶液升温，溶质质量分数变小，A的饱和溶液升温，溶质的质量分数不变 | |
| C． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 | |
| D． | t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 |