题目内容
某化学实验小组在加热铜丝网时，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．请回答
（1）若甲方案中的A溶液是足量的较浓氢氧化钠，并用塑料袋收集尾气，则尾气中一定含有哪些气体 ，甲方案中洗气瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）若两种方案中的反应都完全发生，则回收的铜丝网a的质量 （填“＜”、“＞“、“=”）铜丝网b的质量．
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，得到溶液中溶质所含的金属离子的符号为 ．
（1）若甲方案中的A溶液是足量的较浓氢氧化钠，并用塑料袋收集尾气，则尾气中一定含有哪些气体
（2）若两种方案中的反应都完全发生，则回收的铜丝网a的质量
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，得到溶液中溶质所含的金属离子的符号为
考点：化学实验方案设计与评价,一氧化碳的化学性质,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：由于一氧化碳具有还原性，因此可以把铜丝表面的氧化铜还原生成铜，而稀酸可以和铜丝表面的氧化铜反应而不和铜反应，因此都可以达到除去氧化铜的目的；但是在加热条件下，铜能够和酸发生反应，这是体现的不是酸的酸性，而是强氧化性．但一氧化碳有毒，因此必须对尾气处理；铁和稀酸反应生成的是亚铁盐，利用以上有关的知识点可解决此题．
解答：解：（1）甲方案用一氧化碳还原氧化铜需要制取一氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以尾气中一定含有的气体一氧化碳、氮气和氧气；
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜在加热反应时生成了可溶性的铜盐，同时在受热条件下铜也能够和酸发生反应从而消耗了原铜网上的一部分铜，所以铜网a大于铜网b；
（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁，故得到溶液中溶质所含的金属离子是亚铁离子，离子的符号Fe2+．
故答案为：（1）CO、N2、O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）＞；（3）Fe2+．
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜在加热反应时生成了可溶性的铜盐，同时在受热条件下铜也能够和酸发生反应从而消耗了原铜网上的一部分铜，所以铜网a大于铜网b；
（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁，故得到溶液中溶质所含的金属离子是亚铁离子，离子的符号Fe2+．
故答案为：（1）CO、N2、O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）＞；（3）Fe2+．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，以及一氧化碳有关的化学性质，属于基础性实验设计考查题．
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| ||
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