Question

5．向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：
（1）写出加入一定量的铁粉后，一定发生的反应的化学方程式；
（2）向滤渣中加入盐酸，发现有气泡产生，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？

Answer 1

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来进行分析．

解答 解：（1）根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁优先与硝酸银反应，加入一定量的铁粉后，一定发生的反应是能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，溶液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，滤液中肯定含有的阳离子为
Zn²⁺、Fe²⁺．
故答案为：（1）Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；（2）Zn²⁺、Fe²⁺．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．