题目内容

14．向X溶液中不断加入Y，下列各种实验与图中所示关系相符的一组是（　　）
选项X溶液Y溶液
ANaOHCO2
BH2SO4CuO
CCuSO4Al
DH2SO4Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，随着反应进行，溶液质量不断增大，该选项对应关系不正确；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应进行，溶液质量不断增大，该选项对应关系不正确；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，
54                                      192
由以上质量关系可知，54份质量的铝反应时生成192份质量的铜，随着反应进行，溶液质量减小，硫酸铜完全反应后溶液质量不再减小，该选项对应关系正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56                        2
由以上质量关系可知，56份质量的铁反应时生成2份质量的氢气，随着反应进行，溶液质量不断增大，该选项对应关系不正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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13．下列对实验现象描述或实验操作正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰
B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C．蒸发时，液体接近蒸干即停止加热
D．加热碱式碳酸铜，蓝色固体变为黑色
14．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．根据如图所示的流程和现象记录，判断正确的是（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）（　　）
A．一定含有Na2SO4、Na2CO3、KOHB．可能含有CaCl2、KCl
C．一定含有Na2CO3、KCl、KOHD．一定不含Na2SO4、CaCl2、CuSO4
2．阅读材料，回答问题．
材料一：据报道，某市酒吧元旦期间发生了一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据以上材料回答：
（1）聚氨酯泡沫塑料的着火点比氢氧化镁低（填“高”或“低”）请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质可燃性．
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是B．（填标号）
A．提供氧气      B．使可燃物的温度达到着火点     C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（答一点）．试写出氢氧化镁受热分解的化学方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
9．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
 稀硫酸 氢氧化钙溶液
 实验现象溶液变红色 溶液变蓝色
（2）实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为浓硫酸；
（3）实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是引流；
（4）实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球膨胀，
（5）根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH3COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O．
19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO3的熔点为16.8℃）．
【提出假设】
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2．
【设计实验】
按下图装置进行实验．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
【实验结论】
通过实验现象判断，假设3成立．
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．
6．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

（1）甲装置：①仪器a的名称为长颈漏斗．②实验前向a中加水，观察气球大小变化的情况，该操作的目的是检查装置气密性．
（2）乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液．
3．（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是要有可燃物，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．
（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要与氧气（或空气）接触，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
①Na2CO3（粉末）    HCl（稀）       ②NaOH（粉末）     HCl（稀）
③大理石（块状）  HCl（稀）       ④大理石（块状）  H2SO4（稀）
4．小丽欲在家配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液．
（1）需要称取的葡萄糖的质量是10g．
（2）在配制过程中，需要使用的器具包括ABCD（填字母序号）．

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