Question

7．下列所示实验设计不能达到目的是（　　）

• A．
  验证质量守恒定律
• B．
  验证分子运动
• C．
  除去一氧化碳中混有的二氧化碳
• D．
  探究中和反应的发生

Answer 1

分析 A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
B、根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．

解答 解：A、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的．
B、浓盐酸具有挥发性，大烧杯内硝酸银溶液变浑浊，但浓盐酸与硝酸银溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计能达到目的．
C、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的．
D、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，故选项实验设计能达到目的．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．