Question

16．某同学利用下列装置来研究CO₂ 与NaOH 固体的反应．A 中盛有稀盐酸、B 中Na₂CO₃ 固体，C 中NaOH 固体．

（1）步骤1：打开K₁，关闭K₂，将A 中溶液滴入B 中，气球变大，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球没有明显变瘪．你认为气球没有明显变瘪的原因是一开始气球内充入的是原装置内的空气，所以不会被氢氧化钠吸收．
（2）步骤2：发现问题后，重新添加药品进行实验：打开K₂，关闭K₁，将A 中液体滴入B 中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭，上述操作的目的是确证装置内原空气已经排出．
（3）步骤3：重新实验后，发现气球明显变瘪了，说明二氧化碳与固体氢氧化钠发生了反应．为证明反应后有新物质生成，有三位同学分别做了下列实验，请你对他们的做法进行分析：
①甲同学取C 中固体溶于水后加酚酞溶液，结果溶液变红，他通过此现象判断氢氧化钠没反应完．你觉得他的判断是否正确？请说明原因不正确，因为如果生成碳酸钠的溶液也是碱性的．
②乙同学取C 中固体溶于水后加少量盐酸，结果没发现有气体逸出，因而他判断没有碳酸钠生 成．你认为没有气体产生的原因可能是盐酸量太少，先和过量的氢氧化钠反应．
③丙同学取C 中固体溶于水后加氯化钙溶液，结果溶液变浑浊，他通过此现象判断产物中有碳酸钠生成．你觉得他的方法合理吗？请说明原因不合理，也许是氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶的氢氧化钙．

Answer 1

分析 （1）根据原装置内含有空气分析；
（2）要确保气球明显变瘪，一定要保证原装置内含有空气不能进入气球；
（3）碳酸钠的溶液也是碱性；有氢氧化钠滴加盐酸时不会产生二氧化碳气体；氢氧化钙是微溶的．

解答 解：（1）由于原装置内含有空气，一开始气球内充入的是原装置内的空气，主要成分是氮气和氧气，所以不会被氢氧化钠吸收；
（2）保证原装置内含有空气不能进入气球，所以要保证原装置内含有空气已经排出，所以打开K₂，关闭K₁，将A 中液体滴入B 中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭；
（3）①即使反应完全生成碳酸钠，碳酸钠的溶液也是碱性的，也可使溶液变红．
②如果是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，有氢氧化钠滴加盐酸时，盐酸量太少，先和的氢氧化钠反应，不会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
③可能是氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶的氢氧化钙，出现白色沉淀．
故答案为：（1）一开始气球内充入的是原装置内的空气，所以不会被氢氧化钠吸收．
（2）确证装置内原空气已经排出（已经充满了二氧化碳气体）．
（3）①不正确，因为如果生成碳酸钠的溶液也是碱性的．②盐酸量太少，先和过量的氢氧化钠反应；③不合理，也许是氯化钙与氢氧化钠反应生成了微溶的氢氧化钙．

点评 本题考查了设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应的问题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．