题目内容

15.现有以下三组物质(其中酸、碱、盐均为溶液)
第一组H2CCO
第二组CuONaOHBaCl2
第三组O2CO2H2SO4
(1)第一组中所有的物质都能与第二组中的CuO发生反应;且还能和第三组中的O2发生反应.
(2)第二组中的所有物质都能与第三组中的H2SO4发生反应.

分析 根据已有的物质的性质结合物质间的化学反应进行分析解答即可.

解答 解:(1)根据提供的物质可以看出,氢气、碳和一氧化碳都具有还原性和可燃性,故都能与金属氧化物和氧气反应,故能与第二组中的氧化铜反应,能与第三组中的氧气反应;故填:CuO,O2
(2)酸能与金属氧化物、碱以及某些盐发生反应,故第二组中的所有物质都能与第三组中的硫酸反应,故填:H2SO4

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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6.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素.

(1)下列方法能检查该装置气密性的是AB.
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气
密性良好,反之气密性差.
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表.
 实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
(4)甲、乙两小组得出如图2数据.
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率越快;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下,H2O2在碱(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓;
支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢.

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