Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富，规律性强。下表为周期表的一部分，仔细观察便可获取许多知识。

氢 1 H 1.008							氦 2 He 4.003
锂3 Li 6.941	铍4 Be 9.012	硼 5 B 10.81	碳 6 C 12.01	氮7 N 14.01	氧8 O 16.00	氟9 F 19.00	氖10 Ne 20.18
钠11 Na 22.99	镁12 Mg 24.31	铝13 Al 26.98	硅14 Si 28.09	磷15 P 30.97	硫16 S 32.06	氯17 Cl 35.45	氩18 Ar 39.95

(1)查出14号元素的符号________，相对原子质量为_________ ；

(2)18号元素的原子，核内有______个质子，核外有______个电子；

(3)上表中原子序数为8的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是______(填化学式)。

(4)原子序数为17的元素的原子在化学反应中比较容易____________(填“得到”或“失去”)电子变成________离子(填“阴”或“阳”)。形成的离子用离子符号表示为__________。

Answer 1

【答案】Si 28.09 18 18 Al2O3 得到 阴 Cl-

【解析】

（1）根据元素周期表中每一小方格中信息，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．查出14号元素的符号 Si，相对原子质量为 28.09；

（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，18号元素的原子，核内有 18个质子，核外有 18个电子；

（3）上表中原子序数为8的元素是氧元素，通常显-2价，地壳中含量最多的金属元素中铝元素，通常显+3价，组成的化合物是氧化铝，化学式是Al2O3；

（4）原子序数为17的元素的原子，最外层有7个电子，多于4个，易得到一个电子成为8电子稳定结构，形成阴离子，形成的离子是带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为：Cl-。