题目内容

18．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．（用序号填一种合理组合）．
（2）从海水中得到金属镁，如图是从海水中提取镁的简单流程

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）．

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点回答前一空；根据SO42-、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液．
（2）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水；电解氯化镁生成镁和氯．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案为：蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，应该是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2；电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液不同的是：海水中的氯化镁浓度很小．
故填：Mg（OH）2；MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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8．我国古代法纺织业常用氢氧化钾作漂洗济．前人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼热后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾
（1）上述过程中发生反应的基本反应类型有三种．
（2）发生反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑：：CaO+H2O=Ca（OH）2：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）要得到氢氧化钾溶液，还要经过蒸发结晶操作．
9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此，你认为图中（填“A”或“B”）A的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
（2）在t3℃时，在三只烧杯中各加入50g水，分别充分溶解A、B、C三中物质，其中溶解的最多的物质是A；
（3）在t1℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（4）在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是C＜B＜A；
（5）在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（6）当温度0℃-t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度；
（7）图中N点所示的A溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）
（8）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．
6．下列变化都属于化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制氧气  食物腐败
B．蜡烛熔化  无水硫酸铜加水变成蓝色晶体
C．大米酿酒  用“84”消毒液消毒
D．肥皂水区分硬水和软水  洗洁精除油污
13．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的是（　　）
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．M点溶液中的溶质有两种
C．P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉沉完全时，m1的数值为120
3．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（　　）
A．汞原子聚集成金属汞
B．氮原子结合成氮气
C．氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水
D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．
时间/分024681012141618
大理石碎屑生成的CO2质量/g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
块状大理石生成的CO2质量/g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20
（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素0.4g．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？电子天平的示数不再变化．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.4g．
（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（将计算过程写在答题纸上）
7．A、C、D、G是常见的气体，D能使澄清的石灰水变浑浊；B是一种黑色粉末，E是红色金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．
（1）写出下列物质的化学式：ACO      HCaCO3
（2）写出反应的化学方程式：①B和C反应H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；②H转化为DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ③I与火烧碱溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）自然界很多物质的主要成分都含有H这种物质，例如石灰石（任意举出一例）
8．下列过程中，属于物理变化的是（　　）
A．
   测定溶液pH		B．
   樟脑球变小
C．
点燃的钠放入氯气中		D．
浓硫酸使蔗糖变黑

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