Question

【题目】A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，A，B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）图中A、B两溶解度曲线相交于O点，此点表示的意义是 ．
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是 ．
（4）当A中混有少量B时，可用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
（5）t2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A．
（2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
（3）c＞ b＞ a
（4）降温结晶
（5）22.9%
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）图中A、B两溶解度曲线相交于O点，此点表示的意义是：t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，C物质会析出晶体，A、B物质不会析出晶体，C物质在t2℃时的溶解度大于A、B在t1℃时的溶解度，所以所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是：c b a；（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；（5）t2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=22.9%．所以答案是：（1）C＞B＞A；（2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；（3）c＞ b＞ a；（4）降温结晶；（5）22.9%．
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．