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曾青得铁则化为铜．对应化学方程式为______．
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曾青得铁则化为铜中的曾青是说的铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜元素置换出来，反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，不需要反应条件，已经平了，所以方程式是：Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu．
故答案为；Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在
C
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子
．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu
2
（OH）
2
CO
3
△2CuO+H
2
O+CO
2
↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO
2
↑
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO
3
）与赤铜矿（Cu
2
O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为
ZnCO
3
═ZnO+CO
2
↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO
2
↑
、
2Cu
2
O+C═4Cu+CO
2
↑
．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y
2
BaCu
6
O
10
，它是以Y
m
O
n
、BaCO
3
和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y
2
BaCu
6
O
10
是由
四
种元素组成的，Y
m
O
n
的化学式是：
Y
2
O
3
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO
2
（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
C+O
2
═CO
2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等
．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．
[实验现象]
[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H
2
SO
4
反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H
2
SO
4
反应放出H
2
的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，
图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO
3
）
2
，肯定滤液中有
Fe（NO
3
）
2
．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H
2
SO
4
分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．
另一种金属为锌
．
（2011?眉山）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl
2
NaCl
MgCl
2
AlCl
3
AlCl
3
ZnCl
2
FeCl
2
CuCl
2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据
金属的活动性
金属的活动性
顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
．
（2010?溧阳市模拟）某同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中相关盐的化学式：
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl
2
NaCl
MgCl
2
A1C1
3
ZnCl
2
ZnCl
2
FeCl
2
FeCl
2
CuCl
2
CuCl
2
反思：
①根据以上盐中金属元素的排列，可看出是依据
金属活动性
金属活动性
顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H
+
，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的0H一，因此碱溶液也具有相似的化学性质．某同学据此分析，得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质，理由是
有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl
-
有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl
-
．
（2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈
3H
2
SO
4
+Fe
2
O
3
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
3H
2
SO
4
+Fe
2
O
3
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
②盐酸和氢氧化钠反应
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，（其中“曾青”是指硫酸铜溶液）
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
（3）该同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取C0
2
的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
产生CO
2
的速率太快，不适合实验室收集CO
2
气体
产生CO
2
的速率太快，不适合实验室收集CO
2
气体
实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取C0
2
的发生装置，可以选择
B、C、I
B、C、I
（填仪器编号）组装，其中仪器C的名称为
锥形瓶
锥形瓶
（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入l00g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成C0
2
的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．
某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．请回答下列问题：
（1）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了图1．请你在图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图2）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．请写出①、②中反应的化学方程式：①
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
．②
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
．
（3）在初中化学中学习过许多置换反应，其通式可表示为：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
根据已学知识填表：
单质（I）
单质（Ⅱ）
相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A
金属
非金属
B
金属（I）
金属（Ⅱ）
C
非金属
金属
D
SiO
2
+2C
高温电炉
.
Si+2C
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO
4
）跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式：
．
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
．
（3）新制的铜试剂[Cu（OH）
2
]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：
试写出GCHO与Cu（OH）
2
反应的化学方程式：
．
关 闭
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