Question

2．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如图流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是40%．钙是构成人体的重要组成，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，它属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到有气泡冒出，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱）．这一反应的化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中某元素的质量分数公式计算钙元素的质量分数；根据钙元素对人体的作用分析；
（2）根据碳酸钙在高温下产生氧化钙和水分析反应类型；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳的现象分析；
（4）根据方程式的书写写出方程式．

解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{100}$×100%=40%；
钙元素有助于骨骼的生长，故食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的骨骼疏松症，而贫血是缺铁引起的；
（2）碳酸钙在高温下产生氧化钙和水，是一种物质生成两种物质的分解反应；
（3）碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳，故会观察到有气泡产生；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：故答案为：（1）40；贫血；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；
（3）有气泡冒出；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题考查了与碳酸钙有关的元素质量分数的计算、反应类型的分析、检验及化学方程式的书写，难度不大，依据相关的知识逐一分析即可．