题目内容

12．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾B．加入一定量的水
C．升温到60℃D．恒温蒸发部分水

分析 根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变．

解答 解：A、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
B、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选项正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
D、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
故选B．

点评 本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．

练习册系列答案
相关题目
2．配平下列化学方程式．
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+4CO2
（2）2CH3OH+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 CO2+4H2O
（3）4Al+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
3．按要求写出下列方程式并回答问题
（1）用稀硫酸除去铁器表面的铁锈，反应后溶液变为黄色，时间较长，有气泡产生，反生的反应方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）氨水吸收废液中的硫酸2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
（3）铜回收硝酸银中的银Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
20．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A稀释浓硫酸将水慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
B鉴别氮气和二氧化碳将点燃的木条伸入集气瓶中
C除去氨气中混有的水蒸气气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D探究酒精中是否含有碳元素将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．AB．BC．CD．D
7．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2能表示的意义是：
（1）微观：表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子．
（2）宏观①质的关系：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；
②量的关系：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．
17．下列物质难溶于水的是（　　）
A．K2SiO3B．Hg（NO3）2C．（NH4）2SD．Mn（OH）2
4．表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间以后会看到铁钉表面有气泡产生．这一过程包含两个化学方程式，分别是：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
1．如图所示装置可用来粗略测定空气中氧气的含量．
（1）先关闭活塞，把螺旋状的铜丝在酒精灯上烧热后，迅速插入试管，接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧橡胶塞，观察到的现象是白磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟．
（2）待试管冷却后，打开活塞，观察到的现象是水被吸入试管中约容积的五分之一，产生该现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，使气体减少容积的五分之一，管内的压强减小．
（3）通过实验我们可以得出：氧气约占空气体积的五分之一．
（4）实验中，测出的数据可能比实际要偏小，请列举两点原因：白磷的量不足，装置漏气
（5）从本实验中可以得出氮气的哪些性质？（写两点性质）难溶于水，化学性质稳定．
2．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL水，应选用10mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应用清水冲洗，再去吸取其他药品．
（3）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放石棉网．
（4）把石灰石块状固体放入试管中的方法是先把容器横放，把石灰石放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使石灰石缓缓的滑到容器底部，以免打破容器．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网