Question

5．烧杯中有2g石灰石样品，将20g稀盐酸分四次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与剩余固体质量如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	5	5	5	5
剩余的固体/g	1.4	m	0.6	0.6

求：（1）m=0.8
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是70%
（3）这些石灰石可以制取多少CO₂？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据，第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则5克的盐酸恰好能反应掉（2-1.4）=0.6克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（1.4-0.6）=0.8克；
（2）第3次再加10克酸时还可溶解0.6克碳酸钙，而剩余固体0.6克，说明碳酸钙不足，剩余固体为杂质，且杂质质量为0.6克，可利用杂质质量和总质量求算；
（3）利用化学方程式计算．

解答 解：（1）因为第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则5克的盐酸恰好能反应掉（2-1.4）=0.6克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（1.4-0.6）=0.8克，故答案为：0.8；
（2）碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g-0.6g}{2g}$×100%=70%
（3）设这些石灰石可以制取二氧化碳的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
2g-0.6g           x
$\frac{100}{2g-0.6g}=\frac{44}{x}$
x=0.616g
答案：
（1）0.8；
（2）70%
（3）这些石灰石可以制取二氧化碳的质量为0.616g．

点评 本题考查学生对于数据分析及有关化学方程式的计算，注意计算格式的规范化．