题目内容

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。

（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。

（2）实验探究

Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。

甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。

实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。

乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

实验步骤

观察到的现象

获得结论

反应的化学方程式

取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡

_______

黑色粉末均为氧化铜

_______

Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：

资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。

反应前

反应后

玻璃管和内盛氧化铜

粉末的总质量为62.0 g

玻璃管和内盛红色

粉末的总质量为61.7 g

玻璃管的质量为60.0 g

（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。

①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。

②下列有关该实验的说法正确的是_____________。

A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气

B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸

C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳

D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性

Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______

练习册系列答案
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18．进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭
D．为了便于观察，给试管里的液体加热使试管口应对着自己
19．结合如图所示实验装置回答问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，选用的装置组合是BC（填标号），检验二氧化碳收集满的操作是将燃着的小木条平伸到瓶口，观察木条是否熄灭．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的收集装置是CE（填标号）．
16．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液均显中性．
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl2（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是因为猜想1和猜想3都会生成白色沉淀．
【探索拓展】现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的混合物．某兴趣小组的同学为确定其组成，他们取了5g该混合物的样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）a点所示溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
3．选用一种试剂将下列每组中几种物质区分开来：
①氢氧化钠固体   氯化钠固体  碳酸钙固体  硝酸铵固体水；
②H2   O2   CO2燃着的木条；
③HCl   NaOH   NaCl紫色石蕊；
④Na2CO3   BaCl2  HCl稀硫酸；
⑤（NH4）2SO4    Na2CO3     KNO3   NH4Cl氢氧化钡；
⑥NaOH    Ba（OH）2      BaCl2  NaCl硫酸铵．

化学与实验密切相关。

（1）①如图所示装置中观察到紫色石蕊变蓝。物质A是___________(选填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓氨水

②该实验现象说明构成物质的微粒具有_____________性质。

（2）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下：

①试剂X应选用_____________(选填序号)。

a．Cu b．CuO c．Fe

②操作A中，所用玻璃仪器有_____________、玻璃棒、烧杯。

③操作B为蒸发浓缩、_____________、过滤。

④操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____________(选填序号)。

a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液

金属A和B的相对原子质量比为8∶9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3∶4．则两金属的化合价之比为

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶2

小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实验一

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是 。

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

实验二

向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条

实验三

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

(1)请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小雨的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；

第二方面的实验是利用“实验三”完全反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： ；
5．烧杯中有2g石灰石样品，将20g稀盐酸分四次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与剩余固体质量如下表：
第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g5555
剩余的固体/g1.4m0.60.6
求：（1）m=0.8
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是70%
（3）这些石灰石可以制取多少CO2？（写出计算过程）

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