Question

11．化学兴趣小组的同学在实验室测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品25.0g，加入盐酸146g，恰好完全反应．过滤得到滤渣5.0g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）产生二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，取石灰石样品25.0g，加入盐酸146g（混合物的质量），恰好完全反应，过滤得到滤渣5.0g，则参加反应的碳酸钙的质量为25.0g-5.0g=20g，由反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量为25.0g-5.0g=20g．
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%．
（2）设产生二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20.0g                 x
$\frac{100}{44}=\frac{20.0g}{x}$       x=8.8g．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）产生二氧化碳的质量为8.8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．