Question

11．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为2.2g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式NaCl、HCl．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g
设6g试样中Na₂CO₃质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                       2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3g
试样中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
由于B点时HCl已经过量，所以B点时烧杯内的溶质为生成的NaCl和过量的HCl
答：（1）A点产生气体的质量为 2.2g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl、HCl．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．