Question

1．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                            2
x                             0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=5.6g
该铁合金中的含碳量为$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%≈3.4%．
2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．
答：该铁合金是生铁．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．