Question

17．100g碳酸钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液质量为195.6g．求：反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求得反应后溶液中溶质氯化钠的质量；然后计算出反应后溶液的溶质质量分数可以据此解答．

解答 解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=100g+100g-195.6g=4.4g；
设100g碳酸钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117      44
              x       4.4g

$\frac{117}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
解得：x=11.7g，
即反应结束后所得溶液中溶质的质量=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{11.7g}{195.6g}$×100%=6.0%．
答：反应后溶液的溶质质量分数约为6.0%．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．