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将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为 _______。（填序号）

A.气体分子个数增多了 B.气体分子之间间隔变大了

C.气体分子之间间隔变小了 D.气体分子的体积变大了

B 【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子之间间隔变小了，故选项错误；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会...
练习册系列答案
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下列实验方法中，不能达到实验目的是 (　)

A. 用燃着的木条检验氮气和二氧化碳 B. 用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠

C. 用过滤的方法法除去河水中的泥沙 D. 用肥皂水区别水和氯化钙溶液

A 【解析】A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳，不能达到实验目的；B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠，能达到实验目的；C、泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去河水中的泥沙，能达到实验目的；D、加入肥皂水搅拌时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，可以用肥皂水区别水和氯化...

如图关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原子)

A. 生成物一定是混合物

B. 反应前后各种元素的化合价都不变

C. 该反应前后原子的种类不变

D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：1

C 【解析】A、由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是： 由反应的微粒构成可知，生成物只有丙分子构成，属于纯净物，错误；B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类不变，正确；D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1，错误。故选C。 ...

实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性；②连接装置；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是

A. ①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑤⑥ C. ②③④①⑤⑥ D. ②①③④⑤⑥

D 【解析】根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体然后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。故选D。

建立资源节约型社会既要对资源合理配置、高效利用、有效保护，还要使污染物产生量最小化并使废弃物得到无害化处理。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：

（1）写出反应器中发生化学反应的方程式_________。

（2）膜反应器中发生化学反应的反应类型属于____（填写化学反应类型名称）。

（3）此制备过程中可循环利用的物质是______。

(1)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI (2)分解 (3)I2 【解析】(1)据图可知反应器中发生的化学方程式为：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；(2)膜反应器中发生的化学方程式为：2HIH2+I2，此反应属于分解反应；(3)由流程可知：膜反应器中生成的 I2可循环利用到反应器中。

化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：?紫色?红色?蓝色 。喷在?号纸花上的溶液可能是

A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 稀盐酸

D 【解析】②号纸花变成了红色，说明喷的是显酸性的溶液；A、氢氧化钠溶液显碱性，不合题意；B、氯化钠溶液显中性，不合题意；C、碳酸钠溶液显碱性，不合题意；D、稀盐酸显酸性，符合题意。故选D。

下图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是

A．1 B．2 C．3 D．4

C 【解析】 试题分析：铝元素在地壳中是一种含量最大的金属元素。故选C

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A. 20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等

D. 60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5

A 【解析】A. 20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，正确；B. 甲物质的溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法提纯甲物质，错误；C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，错误；D. 60 ℃时，甲的溶解度是60g，将80g甲物质放入100 g水中，溶解60g甲，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60∶100=3:5，错误。故选A...

铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2），不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。

(3)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。

(4)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

过滤 玻璃棒 做氮肥 O2 C 【解析】(1) 根据铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，经过操作Ⅱ后得到滤液和沉淀，则操作Ⅱ为过滤。过滤操作可以将难溶性固体与液体分离。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；(2) 根据流程图和已知材料进行分析，铝土矿中只有Al2O3与稀硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4=== Al2(S...

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