某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4.直接排放会影响水体酸碱性.并造成重金属污染.通过处理可以回收金属铜.并使废水pH和重金属含量达到排放标准.已知:步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成.(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 .2可以降低铁屑的消耗量.原因是 .(3)步骤Ⅲ需加入Na2S.由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是____________。

（2）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是__________（请用文字解释）。

（3）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有____________。

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电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是

A.①②③④ B.①②④③ C.④③①② D.④①②③

下列不属于化石燃料的是（　　）

A.天然气 B.煤 C.石油 D.太阳能

固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是

A. 碘分子质量变大 B. 碘分子间的间隔变大

C. 碘分子体积变小 D. 碘分子运动速率不变

空气成分中，体积分数最大的是（）

A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体

除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂正确的是（）

A.A B.B C.C D.D

下列实验现象及方程式均正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O22Fe2O3

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰：S+O2SO2

C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3

D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟：4P+5O22P2O5

如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)

A. 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D. 50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（）

A.A B.B C.C D.D

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