在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜．用化学方程式表示其反应的原理是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．基本反应类型属于置换反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜．用化学方程式表示其反应的原理是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．基本反应类型属于置换反应．

分析根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答解：硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，符合“单质+化合物=单质+化合物”，所以基本反应类型属于置换反应．
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应．

点评在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

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11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄++2H₂O．
（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl₂，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂（化学方程式表示）．

12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设l：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：Na₂CO₃和CaCO₃；
假设3．NaHCO₃和CaCO₃．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是Na₂CO₃和NaHCO₃
	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入	③液溶液显红色	A是Na₂CO₃和CaCO₃
	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入	④溶液显浅红色	A是NaHCO₃和CaCO₃

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）．

合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O₂发生了反应有关．
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关．
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
4	取3支试管，分别加入2mL 水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液	酚酞溶液浓/%	浑浊程度[来
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是：除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
（2）NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液．由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快．依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5%．
（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是酚酞不溶于水或酒精的挥发．

16．实验室现有氯酸钟、稀琉酸、大理石、二氧化锰、火柴、药匙、缀镊子及下仪器：

（1）①利用图甲仪器和药品，再补充一种化器试管（填名称），就可以制取氧气，②发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑制取该气体时，需要先检査装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，此时，容器内温度⑤升高，压强④增大，若观察到水中导管口有⑤气泡冒出（或气泡或气泡产生），则证明装置气密性良好；
（2）若要制取二氧化碳气体，将药品稀硫酸（或H₂SO₄）换成稀盐酸即可；
（3）请连接A、B，并将装置图补充完整；
（4）①用此装置收集二氧化碳气体，验满时需要将燃着的木条放在集气瓶口，②如果观察到的木条熄灭现象，证明气体己集满．

6．下列变化属于物理变化的是（　　）

冰融化成水

13．随着工业的不断发展，导致空气污染越来越严重，请说出空气污染的危害性体现在哪些方面？（至少答两点），治理空气污染有哪些措施？（至少答三条）

10．t℃时，某物质X的溶液200g，先加热蒸发掉10g水，恢复到t℃时析出X晶体2g（晶体中不含结晶水），再蒸发掉5g水，冷却至t℃时又析出晶体2g，则t℃时X物质的溶解度为（　　）

1．按要求写出化学用语或含义：
（1）两个氢离子2H⁺
（2）三个铜原子3Cu
（3）2个氨分子2NH₃
（4）体温计中的液体金属是Hg
（5）$\stackrel{-2}{CO}$₃表示碳酸根的化合价为-2；
（6）FeSO₄ （写名称）硫酸亚铁；
（7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质Al₂O₃；
（8）根据如图所示实验，写出反应的符号表达式：

①4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ ③2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．