题目内容
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
（2）把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有
（3）t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的质量为
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液各100g升温至t2℃，则A溶液的溶质质量分数
（5）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；
（2）据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；
（3）根据t2℃时，A物质的溶解度考虑；
（4）根据二者溶解度随温度的变化，判断出二者升温后溶液的饱和情况，再进行分析；
（5）据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法．
（2）据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；
（3）根据t2℃时，A物质的溶解度考虑；
（4）根据二者溶解度随温度的变化，判断出二者升温后溶液的饱和情况，再进行分析；
（5）据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法．
解答：解：
（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，所以50g水中最多溶解12.5g，所以在t2℃时，将20g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：12.5g+50g=62.5g
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液各100g升温至t2℃，由于二者的溶解度都是随温度的升高而增大，所以此时二者都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．故答案为：相等；
（5）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A；
故答案为：
（1）B＞A； （2）加水； （3）62.5g； （4）=；（5）降温结晶或冷却热的饱和溶液．
（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，所以50g水中最多溶解12.5g，所以在t2℃时，将20g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：12.5g+50g=62.5g
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液各100g升温至t2℃，由于二者的溶解度都是随温度的升高而增大，所以此时二者都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．故答案为：相等；
（5）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A；
故答案为：
（1）B＞A； （2）加水； （3）62.5g； （4）=；（5）降温结晶或冷却热的饱和溶液．
点评：本题主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的理解能力和应用能力．
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