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ag和bg混合加热到不再放出氧气为止．得固体剩余物cg，溶于dg水中，过滤后得到无色透明的溶液．其中溶质的化学式为________，溶质的质量为________，溶质与溶液的质量比为________．

答案：KCl,(c-b),g(c-b)／(c-b+a)
练习册系列答案
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某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
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①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶解完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号）
 
．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为
 
×100%．
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作：
 
．
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）
 
．
a、过滤     b、烘干      c、溶解      d、洗涤      e、称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是
 
．
质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是
C、H
C、H
（用元素符号填空），理由是
依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
．
（2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为
c-b
c-b
g，氧气的质量为
a+b-c
a+b-c
g．
（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热到不再放出氧气为止，得固体剩余物cg，溶于dg水，滤出不溶物后得到无色透明的溶液，其中溶质的化学式为________，溶质的质量为________g．

ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热到不再放出氧气为止，得固体剩余物cg，溶于dg水，滤出不溶物后得到无色透明的溶液，其中溶质的化学式为________，溶质的质量为________g．

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