题目内容
4．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（ ）| A． | 生活中用活性炭降低水的硬度 | |
| B． | 将FeCl3、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液 | |
| C． | 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒 | |
| D． | 从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 |
分析 A、根据活性炭只能吸附色素和异味进行分析；
B、根据汽油难溶于水进行分析判断；
C、根据自来水厂净化水的方法进行分析判断．
D、根据水的组成分析．
解答 解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误；
B、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故错误；
C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故正确；
D、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误．
故选C．
点评 加强有关水的知识的汇总和学习，有助于解答本类题．
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14．赣深高速是我国骨干干线-京九客运专线的一部分，它将于2016年开工建设．下列关于高铁建设过程中一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 石块粉碎 | B． | 扎实路基 | C． | 铁轨氧焊 | D． | 灯泡发光 |
15．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：| 实验1 | 实验2 | |
| MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
| 5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
| 水浴温度/℃ | 20 | 80 |
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- | B． | 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ | ||
| C． | 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- | D． | 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- |
19．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁．
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
【实验探究1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色．
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜强．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁．
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
【实验探究1】
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体 溶解（选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
| ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | 没有（选填“有”或“没有”）气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色．
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜强．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
16．下列成语中，涉及有化学变化的是（ ）
| A． | 滴水成冰 | B． | 火烧连营 | C． | 大海捞针 | D． | 刻舟求剑 |
13．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 汽水 | B． | 液态氧 | C． | 水泥砂浆 | D． | 洁净的空气 |