题目内容

14．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）铝箔与足量稀盐酸的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）用烧碱溶液吸收尾气 SO2SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）配置农药波尔多液过程中发生的反应Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）有单质银生成的置换反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铝箔与足量稀盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）配制农药波尔多液过程中，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
（4）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，是有单质银生成的置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
相关题目
4．如图是元素周期表中某元素信息示意图，从中获取相关信息不正确的是（　　）
A．元素的质量32.06gB．元素符号为“S”
C．元素名称是“硫”D．核电荷数是16
5．氧化汞受热时的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子．据图得出的结论中不正确的是（　　）
A．氧化汞受热时分解生成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分D．所有物质均是由分子构成的
2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是 将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应先通CO ，（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化  ．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，先点C处，后点A处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气（或空气），防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气点燃，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.45%，1.2%．
9．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是（　　）
A．黄色B．淡蓝色C．砖红色D．蓝紫色
19．如图为某反应的微观示意图，有关叙述错误的是（　　）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为1：1
B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．该反应属于置换反应
6．下列关于化学中“一定”和“不一定”的说法完全正确的一组是（　　）
A．分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成
B．置换反应中一定有化合价的变化；化合反应中不一定有化合价的变化
C．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；可燃性气体和空气混在一起，点燃时一定会发生爆炸
D．纯净物一定由同种分子构成；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧
3．下列实验中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
验证质量守恒定律		B．
小气球变瘪
C．
U型管内液面左高右低		D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
4．2016年11月18日，神舟十一号载人飞船顺利返回着陆．我国研制的舱外航天服为航天员成功进行太空行走提供了可靠保障，舱外服中含有与氢氧化钠性质相似的物质氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

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