题目内容

已知下列变化:(1)钢铁生锈;(2)食物腐烂;(3)石蜡燃烧;(4)铁铸成锅;(5)木材燃烧;(6)玻璃破裂;(7)咬啐食物;(8)消化食物;(9)车胎爆炸;(10)火药爆炸;(11)食盐溶于水;(12)加热蔗糖变黑
其中属于物理变化的是
 
,化学变化的是
 
分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
解答:解:铁铸成锅、玻璃破裂、咬啐食物、车胎爆炸、食盐溶于水过程中都没有新物质生成,都属于物理变化.
钢铁生锈、食物腐烂、石蜡燃烧、木材燃烧、消化食物、火药爆炸、加热蔗糖变黑过程中都有新物质生成,都属于化学变化.
故答案为:(4)(6)(7)(9)(11);(1)(2)(3)(5)(8)(10)(12).
点评:本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
练习册系列答案
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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究

甲醇具有重要意义。

 (1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2 和3molH2,进行上述反应。测得CO2

和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡,v(H2)=_______ ;该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任写一条)。

  (3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如右图所示。则当n(O2)/n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2:时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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