题目内容

汽车尾气中的CO和NO，是污染大气的有毒气体．可在汽车上安装净化尾气的催化装置，使产生的尾气发生反应：

2CO＋2NON₂＋2CO₂，从而消除汽车尾气的污染．

下列分析正确的是

[　　]

A．

这个反应属于置换反应

B．

NO是还原剂

C．

NO发生了氧化反应

D．

CO发生了氧化反应

答案：D

练习册系列答案

（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物

Fe（OH）₃

（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于

无机非金属材料

（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式

Al₂O₃

，经估算，AlN中N元素质量分数

小于

（填“大于”或“小于”）NH₄NO₃中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

2NaN₃=2Na+3N₂↑

．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是

CO₂

N₂

O₂

Fe₂O₃+

SO₂；
②

NH₃+

O₂

催化剂

高温高压

NO+

H₂O．
③

Fe₂O₃+

高温

Fe+

CO₂
④三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO₂）．当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为-3价），HNCO能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O．

，

．

(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾(K₂FeO₄)②聚合硫酸铁([Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m，简称聚铁)③二氧化氯(ClO₂)，这3种物质中共含有________(填数字)种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物________(填化学式)，该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl₂)和固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为________．

(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)．物质X的化学式________，经估算，AlN中N元素质量分数________(填“大于”或“小于”)NH₄NO₃中N元素质量分数．

(3)叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为________．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是________、________．

（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K₂FeO₄）②聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO₂），这3种物质中共含有（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式，经估算，AlN中N元素质量分数（填“大于”或“小于”）NH₄NO₃中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是、．

（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K₂FeO₄）②聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO₂），这3种物质中共含有    （填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物    （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为    ．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于    （填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式    ，经估算，AlN中N元素质量分数    （填“大于”或“小于”）NH₄NO₃中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为    ．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是    、    ．

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