题目内容
实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质，试回答以下问题．（1）实验开始前，先应检查装置A的
（2）用装置A来制取CO2，选择该装置的依据
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是
考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的物理性质,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）根据实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙进行分析；
（3）根据用澄清的石灰水检验二氧化碳进行分析；
（4）根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧进行分析．
（2）根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙进行分析；
（3）根据用澄清的石灰水检验二氧化碳进行分析；
（4）根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧进行分析．
解答：解：（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气；
（2）用装置A来制取CO2，选择该装置的依据反应物是固体和液体，所用的药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）酸能使紫色石蕊变红色，所以应加入的试剂是紫色石蕊，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是：紫色石蕊变红色；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
故答案为：（1）气密性；
（2）反应物是固体和液体，大理石，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）石灰水，石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）紫色石蕊，紫色石蕊变红色；
（5）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不助燃，不可燃．
（2）用装置A来制取CO2，选择该装置的依据反应物是固体和液体，所用的药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）酸能使紫色石蕊变红色，所以应加入的试剂是紫色石蕊，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是：紫色石蕊变红色；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
故答案为：（1）气密性；
（2）反应物是固体和液体，大理石，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）石灰水，石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）紫色石蕊，紫色石蕊变红色；
（5）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不助燃，不可燃．
点评：本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
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认真观察甲、乙两装置图，并填空．某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳的一种或几种．把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，管内固体质量减少1.6g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的组成可能的是．
| A、一氧化碳 |
| B、氢气和一氧化碳 |
| C、二氧化碳和氢气 |
| D、氢气、一氧化碳、二氧化碳 |
