Question

10．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：
①反应 I是粗盐除杂；
②反应 II是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；
③反应Ⅲ是ClO₂的制取．其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
工艺流程如图，

（1）加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁．
（2）过量的试剂X是Na₂CO₃（填化学式），操作A的名称是过滤．
（3）求出ClO₂中Cl的化合价为+4．
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠．

Answer 1

分析 （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离；
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应；
（5）根据提供的信息可以判断该流程中可循环利用的物质．

解答 解：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁．
故填：除尽氯化镁．
（2）过量的试剂X是Na₂CO₃，用来除去溶液中的氯化钙；
操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离．
故填：Na₂CO₃；过滤．
（3）设ClO₂中Cl元素的化合价为x，
氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，
x=+4，
故填：+4．
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠．
故填：氯化钠．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．