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（2011年安徽巢湖，13题）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石
英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷
工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）
构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2
缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方
程式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，反应的基本类型是
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷
工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）
构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2
缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方
程式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，反应的基本类型是 ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
（1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
（3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
（3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C
Si+2CO↑，此费用符合“单换单”的特点，故反应的基本类型是置换反应；
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
故答为：（1）原子；氧化物；
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（3）①置换反应；②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；③HCl
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C
Si+2CO↑，此费用符合“单换单”的特点，故反应的基本类型是置换反应；②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
故答为：（1）原子；氧化物；
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（3）①置换反应；②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；③HCl
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