Question

9．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
反应②：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要10g98%的浓硫酸．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用玻璃棒（填仪器名称）不断搅拌，使反应充分进行；
（4）试剂A可选用H₂SO₄ 溶液（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解；
（3）根据玻璃棒的作用解答；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答．

解答 解：（1）①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
②过滤后的滤液中有硫酸铜和剩余的稀硫酸，加入铁粉后，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
稀硫酸与铁粉反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）需要98%的硫酸的质量为$\frac{40g×24.5%}{98%}$=10g；
（3）为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁；
故答案为：
（1）①H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）10g
（3）玻璃棒
（4）H₂SO₄

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．