Question

8．在托盘天平的两个托盘各放一盛有100克7.3%的稀盐酸的烧杯，天平保持平衡，向两烧杯中分别加入下列各组物质，完全反应后天平不能保持平衡的是（　　）

• A． 6.5g Fe，6.5g Zn
• B． 7.4g Ca（OH）₂，15.54g MgCO₃
• C． 10.6gNa₂CO₃，10.0g CaCO₃
• D． 2.4g Mg，2.2g MgO

Answer 1

分析 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答 解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g；
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，
       65   73  56  73
锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡．故选项错误；
B、根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
        84    73             44
        8.4g  7.3g           4.4g
由物质间的质量关系可知：盐酸全部参加反应，生成二氧化碳4.4g，碳酸镁剩余，因此增加的质量是15.54g-4.4g=11.14g，氢氧化钙与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是7.4g，两边增重的质量不相等，所以天平平衡；
C、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，铁恰好反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
C、根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100    73            44
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106    73               44
由物质间的质量关系可知：盐酸恰好与碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g；
盐酸恰好与碳酸钠反应，生成二氧化碳4.4g，因此增加的质量是10.6g-4.4g=6.2g；天平失去平衡；
D、根据Mg→2HCl→H₂
       24        2    
       2.4g      0.2g
质量增加2.4g-0.2g=2.2g
氧化镁与盐酸反应不产生氢气，质量增加2.2g；因此天平平衡
答案：BC

点评 明确物质间的质量关系，并能根据方程式分析解答，若天平增重的质量相等则天平平衡，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力．