题目内容
3．只用一种试剂来鉴别下列物质的溶液，请把所选试剂填入括号内（1）$\left\{\begin{array}{l}{AgN{O}_{3}}\\{NaN{O}_{3}}\end{array}\right.$（ ） （2）$\left\{\begin{array}{l}{{H}_{2}S{O}_{4}}\\{HN{O}_{3}}\end{array}\right.$（ ） （3）$\left\{\begin{array}{l}{Ca（OH）_{2}}\\{NaOH}\end{array}\right.$（ ） （4）$\left\{\begin{array}{l}{NaOH}\\{N{a}_{2}C{O}_{3}}\end{array}\right.$（ ）
（5）$\left\{\begin{array}{l}{BaC{l}_{2}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（ ） （6）$\left\{\begin{array}{l}{N{a}_{2}S{O}_{4}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（ ）
分析 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答 解：
（1）硝酸银和含银离子的物质反应生成氯化银沉淀，硝酸钠不具有此性质，可以使用盐酸鉴别，所以本题答案为：HCl；
（2）硫酸能与含钡离子的物质反应生成硫酸钡沉淀，学生不具有此性质，可以使用氯化钡鉴别，所以本题答案为：BaCl2；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠不具有此性质，可以使用碳酸钠鉴别，所以本题答案为：Na2CO3；
（4）碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与酸反应无明显现象，可以使用盐酸鉴别，所以本题答案为：HCl；
（5）氯化钡能与含硫酸根离子的物质反应生成硫酸钡沉淀，氯化钾不具有此性质，可以使用硫酸鉴别，所以本题答案为：H2SO4；
（6）硫酸钠能与含钡离子的物质结合生成白色沉淀，而氯化钠不具有此性质，可以使用氯化钡鉴别，所以本题答案为：BaCl2；（合理即可）．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
练习册系列答案
相关题目
13．下列物质在水中能大量共存且溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
| A． | K2SO4、Na2CO3、NaCl | B． | NaHCO3、K2SO4、HNO3 | ||
| C． | Fe（NO3）3、HCl、CuSO4 | D． | MgCl2、Na2SO4、NaOH |
如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种．某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7．试回答：
11．下列物质中属于碱的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | Ba（OH）2 | C． | C2H5OH | D． | H2O |
观察图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，探究下列问题：
8．含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水（ ）
| A． | 98千克 | B． | 100千克 | C． | 102千克 | D． | 104千克 |
7．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表：
请回答：上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9 g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）：
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO （选填“通CO“或“加热“）；实验结束后，继续通入C0直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）：
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO （选填“通CO“或“加热“）；实验结束后，继续通入C0直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
| 1 | 4.00 | 2.81 |
| 2 | 8.00 | 7.62 |
| 3 | 10.00 | 7.01 |
| 4 | 12.00 | 8.42 |
| 5 | 14.00 | 9.81 |
| 6 | 16.00 | 11.22 |
| 7 | 18.00 | 12.63 |
| 8 | 20.00 | 14.03 |
4．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（仅含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）
| 选项 | 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
| A | 重量法 | 将样品配成溶液，加入过量的硝酸银溶液，过滤 | 得到的沉淀质量 |
| B | 重量法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体用浓硫酸吸收 | 浓硫酸增重 |
| C | 重量法 | 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量浓盐酸 | 减轻的质量 |
| D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |