含氨15%的氨水2千克.稀释到含氨0.3%时.需要加水( )A．98千克B．100千克C．102千克D．104千克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水（　　）

A．

98千克

B．

100千克

C．

102千克

D．

104千克

分析根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则2kg×15%=（2kg+x）×0.3% x=98kg．
故选：A．

点评本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

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18．

中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）a点时溶液中的溶质是Na₂SO₄、H₂SO₄（填化学式）
（2）当氢氧化钠溶液质量加到40g时，溶液中的硫酸恰好反应完．
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

19．水稻出现倒伏现象可能缺少以下哪种化肥（　　）

NH₄NO₃

K₂CO₃

Ca₃（PO₄）₂

NH₄HCO₃

16．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器1中的溶液推入充有CO₂的瓶中	气球鼓起
	②…	无明显现象
	③将注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有气泡产生气球变瘪
	④向外拉注射器3	澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，气球鼓起．
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
（4）本实验的结论是CO₂能和NaOH反应．

3．只用一种试剂来鉴别下列物质的溶液，请把所选试剂填入括号内
（1）$\left\{\begin{array}{l}{AgN{O}_{3}}\\{NaN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　　）（2）$\left\{\begin{array}{l}{{H}_{2}S{O}_{4}}\\{HN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　　）（3）$\left\{\begin{array}{l}{Ca（OH）_{2}}\\{NaOH}\end{array}\right.$（　　）（4）$\left\{\begin{array}{l}{NaOH}\\{N{a}_{2}C{O}_{3}}\end{array}\right.$（　　）
（5）$\left\{\begin{array}{l}{BaC{l}_{2}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　　）（6）$\left\{\begin{array}{l}{N{a}_{2}S{O}_{4}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　　）

5．（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO₃
写出 Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=3.6，b=14.4．

12．

某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分．
【猜想与分析】分析Ca（HCO₃）₂与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是
猜想一：CaO 猜想二：Ca（OH）₂ 猜想三：CaCO₃ 猜想四：Ca（OH）₂和CaCO₃
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应
【实验与事实】

实验		现象	结论
实验一	将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液不变色	说明水垢中一定没有氢氧化钙
实验二	按如图所示方案进行实验	反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊	水垢中一定含有碳酸钙

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水来检测饮用水是硬水还是软水．

9．鉴别如表各组物质的方法不正确的是（　　）

选项	鉴别的物质	鉴别的方法
A	纯水和矿泉水	观察是否澄清
B	硬水和软水	加肥皂水，振荡，观察泡沫的多少
C	水和过氧化氢溶液	加二氧化锰，观察是否有气泡
D	二氧化碳和氮气	加澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊

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