题目内容

A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：
（1）D的化学式是
 
．
（2）写出E→F的化学方程式
 
．
（3）图示转化关系中不涉及到四种基本反应类型中的
 
．
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据题干提供的信息进行分析，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故B可能是氢氧化钙；B氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成D碳酸钙，故A可能是二氧化碳；碳酸钠能与二氧化碳相互转化，故E是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，据此解答．
解答：解：D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙；氧化钙能与是反应生成氢氧化钙，故B可能是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故A可能是二氧化碳；碳酸钠能与二氧化碳相互转化，故E是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，带入框图，推断合理；
（1）D是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E是碳酸钠，F是氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）D生成C是分解反应，C生成B是化合反应；B转化生成F是复分解反应；E生成F是复分解反应；F生成E不是基本反应类型；B和C的反应不是基本反应类型；A转化生成D的反应不是基本反应类型；E生成A的反应是复分解反应，A生成E的反应不是基本反应类型；故不涉及置换反应，故填：置换反应．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
某学校初三化学兴趣小组为制备氮化钙（化学式为Ca3N2），并对产品纯度进行检测，邀请你参与探究活动并回答下列问题．
（一）氮化钙的制备
【资料Ⅰ】钙是一种化学性质非常活泼的金属，常温下易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合生成氮化钙．
该小组设计的制备装置图如图（部分固定装置己略去）：

（1）写出金属钙与氮气加热制取氮化钙的化学方程式
 
．
（2）检查如图制备装置的气密性方法是
 

（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①装入药品后立即打开活塞K通入一会儿氮气；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（4）实验反思：
①点燃酒精灯前先通一会儿N2的目的是
 
．
②对上述制备装置和操作步骤的设计意图解释合理的是
 
．
A．导管插入试管A的水中，目的是吸收未参加反应的氮气，防止污染空气；
B．导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；
C．干燥管的作用是防止试管A中的水蒸气与金属钙反应；
D．第③步操作停止加热后继续通氮气至室温的目的是防止反应生成的氮化钙与氧气反应
（二）产品氮化钙的成分检测
【资料Ⅱ】常温下，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气．
该小组同学为了检测产品的纯度以及金属钙是否有剩余，按如下步骤进行实验：

问题分析：
（1）该小组同学根据上述流程中的现象对产品的成分做出如下判断：酚酞试液显
 
色，证明产品中有Ca3N2；气体燃烧发出淡蓝色火焰证明该气体是
 
，生成该气体的化学反应方程式是
 
．
（2）按上述步骤进行实验，数据如下：称取的氮化钙样品（假设样品中不含其他杂质）质量为7.8g，加入适量碳酸钠溶液至恰好完全反应，所得滤液质量为100克，白色沉淀质量为16 g．试计算：
①所得滤液中溶质的质量分数．（写出问题①的计算过程）
②该氮化钙样品中钙元素与氮元素的质量比为
 
．
完成化学方程式，并回答有关问题：
（1）红磷在空气中燃烧：
 

（2）氧化铜粉末中加入适量稀硫酸：
 
，该反应中溶液由无色逐渐变为
 
色．
（3）镁条投入稀盐酸中：
 
，基本反应类型是
 
．
（4）工业上用赤铁矿炼铁
 

（5）古代湿法炼铜
 
．
下列6种物质，选择相应物质的字母填空．（每小题只有一个选项符合题意）
A．石墨       B．小苏打       C．氧气
D．氢气       E．熟石灰       F．聚乙烯塑料
（1）
 
可作高能燃料用于航天         （2）
 
可用于铅笔芯
（3）
 
可用于制造保鲜膜             （4）
 
可用于改良酸性土壤
（5）
 
可用于治疗胃酸过多           （6）
 
可用于炼钢、气焊．
甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Cu2+、Ba2+、H+、Na+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-中各不相同的4种．经目测甲厂污水呈蓝色，试推断：
（1）甲厂污水中含有的4种离子是
 
；乙厂污水中含有的4种离子是
 
；
（2）如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的溶液，则溶液中的溶质为
 
，在农业上可用作
 
肥，该做法体现的化学理念是
 
．
水是宝贵的自然资源．请回答下列问题：
（1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是
 
（填序号）
A．吸附       B．沉淀        C．过滤        D．蒸馏
（2）写出水在生活中的两种应用：
 
．
（3）写出生活中节约用水的一种做法：
 
．
在初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体，如图所示A-E装置可供实验室制取有关气体时选用  

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
 
，b
 
．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取制取CO2可选用的发生装置和收集装置是
 
，该反应的化学方程式为：
 
，
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，如果要制取氨气你应选择的反应的发生装置和收集装置是
 
，为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞的水中，观察到两种现象：①滴有酚酞的水进入集气瓶中，②
 
．
请从下列物质中选择填空（填相应的序号）
①氧气 ②金刚石 ③石灰水  ④硝酸钾
（1）具有助燃性的是
 
   
（2）能使酚酞试剂变红的是
 

（3）可做装饰品的是
 
   
（4）可做复合肥的是
 
．
如图是水的电解实验装置图．
（1）水通电时，发生反应的化学方程式为
 
，
该反应是将
 
能转为化学能，通电一段时间后，试管a中收集到的气体是
 
．
（2）“全面推进城市节水，点滴铸就生态文明”是2014年5月节水周的主题，请举例生活中的一种节约用水的做法
 
．

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