题目内容
小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu； 猜想二：．Fe＞Cu＞Cr； 猜想三：．你的猜想是 ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 正确．
（2）将铬片投入FeSO4溶液中的化学方程式
【知识运用与拓展】
（3）请你自选试剂，用另一种方法设计实验比较铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，完成下表：
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu； 猜想二：．Fe＞Cu＞Cr； 猜想三：．你的猜想是
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |
 |
 |
 |
| 实验 现象 |
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 |
（1）小聪得到的结论是猜想
（2）将铬片投入FeSO4溶液中的化学方程式
【知识运用与拓展】
（3）请你自选试剂，用另一种方法设计实验比较铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，完成下表：
| 你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 假设成立 |
考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：[作出猜想]根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
[设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
[结论与解释]（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式；
[知识运用与拓展]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来设计实验．
[设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
[结论与解释]（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式；
[知识运用与拓展]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来设计实验．
解答：解：[作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu； 猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
[结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
[知识运用与拓展]证明金属活动性顺序比较简便的方法是：把金属活动性介于中间的金属放入到前后两种金属的盐溶液中或把前后两种金属放入到中间金属的盐溶液中．
故答案为：
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
[结论与解释]（1）1；（2）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
[知识运用与拓展]Cr＞Fe＞Cu；将铁片分别放入盛有硫酸铬溶液和硫酸铜溶液的试管中；盛有硫酸铬溶液的试管中的铁片表面无变化，溶液无颜色变化；盛有硫酸铜溶液的试管中的铁片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅．
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
[结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
[知识运用与拓展]证明金属活动性顺序比较简便的方法是：把金属活动性介于中间的金属放入到前后两种金属的盐溶液中或把前后两种金属放入到中间金属的盐溶液中．
故答案为：
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
[结论与解释]（1）1；（2）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
[知识运用与拓展]Cr＞Fe＞Cu；将铁片分别放入盛有硫酸铬溶液和硫酸铜溶液的试管中；盛有硫酸铬溶液的试管中的铁片表面无变化，溶液无颜色变化；盛有硫酸铜溶液的试管中的铁片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅．
点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．
练习册系列答案
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