题目内容

19．据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的C-14来推断古城年代．C-14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，C-12原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为12．为什么C-14和C-12都是碳元素的原子？

分析 决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

解答 解：根据不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定，碳-14和碳-12的质子数都是6，都属于碳元素，
故答案为：碳-14和碳-12的质子数都是6，都属于碳元素的原子．

点评 解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定会引起爆炸B．空气中含有氮气和氧气
C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物
10．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为57.4g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？23.4g（要有解题步骤，结果精确到0.01g）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
7．第29届奥运会在我国北京举行并圆满成功，奥运圣火的燃料是丙烷，其燃烧产物是水和二氧化碳，请写出丙烷燃烧的文字表达式丙烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
14．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗．拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）由上述现象得出结论：外焰温度最高．你认为原因是外焰与空气（氧气）接触更充分．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表．
火焰层平均温度/℃
乙丙
焰心432598
内焰666783
外焰520667
（2）由如表得出结论：内焰（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（3）结合定量研究结论，如图所示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是c（填字母）．
2．水-----生命之源

（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用加热煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A  紫色石蕊试液       B   酚酞试液        C   pH试纸
（4）探究水的组成化学上用如图1装置来测定水的组成，其中 a 为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为 0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中图2相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
     ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性，
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
图2方框中应当选用的发生装置（见如图3）为丙（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③A、B装置中放的药品分别为c（填序号） 
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液    B中浓硫酸        
b．A中浓硫酸                B中饱和的碳酸氢钠溶液 
c．A中浓氢氧化钠溶液        B中浓硫酸
d．A中浓硫酸                B中浓氢氧化钠溶液
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克．
①写出标号仪器的名称a铁架台；②b酒精灯
③本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的氢气流
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E处收集气体进行点火检验，发出轻微的噗声．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为防止生成的铜重新被氧化
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气进入D中，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是A（填序号） 
A．氧化铜没有全部被还原     B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥         D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克4.0625g（杂质不与酸反应）．
9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸    
②镁和稀盐酸
③碳酸钠和浓盐酸    
④生石灰和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
6．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是化和反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出有关物质的化学式：AH2、ECO2、FH2CO3．
（2）写出下列变化的化学方程式：C+B→E：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
7．鉴别一氧化碳、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（　　）
A．通过观察气体的颜色
B．通过实验测定气体的密度
C．用燃烧的木条分别伸入三瓶气体
D．将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中

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