题目内容

20、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（　　）
分析：利用氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响的不同用结晶发进行分离．先在高温下配制饱和溶液，然后降温结晶，析出晶体后过滤出晶体硝酸钾，得到的母液仍是硝酸钾的饱和溶液，氯化钠也溶解在母液中．
解答：解：A、滤液中含有硝酸钾，说法错误；
B、滤液中含有氯化钠，说法错误；
C、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法错误；
D、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法正确；
故选D
点评：对于析出晶体的溶液，一定是该溶质的饱和溶液，因为晶体从溶液中析出到溶液恰好饱和时便不再析出．
练习册系列答案
相关题目
16、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围
20℃～30℃
；
（2） 20℃时，将18g氯化钠溶于75g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入
9
g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是
冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）
．
如图1是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在
t2
t2
℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；t3℃时，将60g硝酸钾溶解在50g水中，得到的溶液为
饱和溶液
饱和溶液
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，若想提纯硝酸钾，最好采用的方法是
冷却热饱和溶液或降温结晶
冷却热饱和溶液或降温结晶
．
（3）如图2所示，t2℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的
C
C
（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体        B．生石灰固体        C．硝酸铵固体          D．浓硫酸．
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围______；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于75g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入______g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是______．
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围______________；
（2） 20℃ 时，将18g氯化钠溶于75g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入_______g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是________________；

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)                   。

   （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

   （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

   （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

   （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

   （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

   （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

   （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

   （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

   （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网